1、n=N/NAn=m/Mpv=nrtPV=nRT同温同压同体积,分子数相同，也就是气体摩尔数像同在标准情况下，气体的摩尔体积都约是22.4L/Mol。

(资料图片)

2、计算出标况下的摩尔体积：v=22.4*n，n为气体物质的量。

3、再根据具体温度，压强的条件，利用理想气体状态方程pv=nrt，p为压强，v为体积，n为物质的量，r为理想气体常数，t为温度(k)。

4、扩展资料;同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

5、由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。

6、由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。

7、 V1/V2=n1/n2（2）同温同体积下，气体的压强比等于物质的量比。

8、 p1：p2=n1：n2（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。

9、 M1：M2=ρ1：ρ2（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。

10、 m1：m2=M1：M2参考资料来源：百度百科-气体摩尔体积。

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